化学

作者简介

《天利38套•跳出题海•高考高失分率试题:最失分:化学(新课标)(2013)(常考易错典型试题)》内容简介：在每一年的高考中，总会有一些试题容易导致学生失分，为避免产生这样的错误，北京天利考试信息网特邀请有丰富教学经验的一线教师，在全面分析近几年高考试题的基础上，总结失分点的规律，编写了《天利38套•跳出题海•高考高失分率试题:最失分:化学(新课标)(2013)(常考易错典型试题)》。

书籍目录

第一部分 选择题高失分率试题训练
 专题一 物质的组成、性质和分类
 专题二 化学用语和化学常用计量
 专题三 氧化还原反应
 专题四 离子反应
 专题五 原子结构、化学键
 专题六 元素周期表和元素周期律
 专题七 化学反应速率和化学平衡
 专题八 弱电解质的电离平衡溶液的pH
 专题九 盐类水解和沉淀溶解平衡
 专题十 化学反应与反应热
 专题十一 化学能与电能
 专题十二 常见非金属元素及其化合物
 专题十三 常见金属元素及其化合物
 专题十四 常见的有机化合物
 专题十五 化学实验基本操作
 专题十六 化学与STSE
第二部分 非选择题高失分率试题训练
第三部分 2012年高考真题高失分率试题训练
参考答案及解题提示

编辑推荐

《天利38套•跳出题海•高考高失分率试题:最失分:化学(新课标)(2013)(常考易错典型试题)》以课标地区高三学生为主，高一、高二学生可以参考 高考备考讲练用。

章节摘录

版权页：   插图：   失分点三不能正确应用氧化还原反应规律 典例 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+H+，下列说法正确的是 （ ） A. H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱 B.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C.在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变 D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ 失误原因分析 对过氧化氢在两个反应中所表现的性质不能正确的作出判断，不能进行综合分析，从而利用总反应方程式得出有关的结论。 [答案]CD [解析]由氧化还原反应的强弱规律可知，氧化性是氧化剂大于氧化产物，还原性是还原剂大于还原产物，由方程一可知，氧化剂H2O2氧化性比氧化产物Fe3+强，由方程二可知，还原剂H2O2还原性比原产物Fe2+强，所以A错误；方程一和方程二相加，即H2O2分解生成H2O和O2，H2O2呈弱酸性，所以随着反应进行，pH升高，B错误；H2O2分解，Fe3+或Fe2+作催化剂，所以总量不变，C正确；因为Fe2+可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+，D正确。 失误等纽★★★ 突破失分点 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通人适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br—，2Fe3++2I—=2Fe2++I2，则下列有关说法中，不正确的是 （ ） A.还原性：I—>Fe2+>Br B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol C.当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl— D.原溶液中：n（Fe2+）：n（I—）：n（Br—）=2：1：3 [答案]B [解析]因为还原性：I—>Fe2+>Br—，所以通入的Cl2先与I—反应，随后与Fe2+反应，最后与Br—反应。从图上可以看出，n（I—）=2 mol，n（Fe2+）=4 mol，n（Br—）=6 mol。原混合溶液中FeBr2的物质的量为4 mol，当通入2 mol Cl2时，I—消耗1 mol Cl2，剩余的1 mol Cl2与Fe2+反应，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl—。 名师点睛 掌握氧化还原反应的强弱规律：一般来说，氧化剂的氧化性大于氧化产物；还原剂的还原性大于还原产物；一般在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性最强，还原剂的还原性最强。失点四不能正确计算 典例 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 （ ） A.2 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0.25 mol 失误原因分析 对氧化还原反应中氧化剂和还原剂以及它们之间的得失电子关系认识不清，导致不能正确得出它们之间的计量关系。 [答案]D [解析]此题主要考查氧化还原反应的配平：Zn+HNO3（稀）→Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O，Zn：O→+2，化合价改变值为（2—0）×1=2，N：+5→—3，化合价的改变值为（5+3）×1=8，根据化合价升降总值相等可知，在Zn（NO3）2前配4，NH4NO3前配1，然后根据质量守恒定律，找出其他物质的系数。配平后的化学方程式为4Zn+10HNO3（稀）=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O，当生成1 mol的Zn（NO3）2时，被还原的HNO3为0.25 mol。

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